H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2 ΔH＝-a kJ·mol-1 已知: (a.b.c均大于零) 下列说法不正确的是( ) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ D．向密闭� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是(　　)

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

解析　该反应的ΔH<0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；该反应为放热反应，则断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需的能量小于断开2 mol H—I键所需的能量，B项错误；ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝－a kJ·mol^－1，故断开2 mol H—I键所需的能量约为(c＋b＋a)kJ，C项正确；H₂和I₂的反应为可逆反应，2 mol H₂和2 mol I₂反应不可能生成2 mol HI，因此放出的热量小于2a kJ，D项正确。

答案　B

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+ 3H₂= 2NH₃

ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO₂溶于水时发生氧化还原反应　③1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A　④阴离子都只有还原性

A．①② B．②③

C．③④ D．①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用Pt电极电解少量的MgCl₂溶液：2H₂O＋2Cl^－H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)₂＋2H^＋===Fe²^＋＋2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH₃COOH===2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K^＋	Ag^＋	Mg²^＋	Cu²^＋	Al³^＋	NH
阴离子	Cl^－	CO	NO	SO	SiO	I^－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________

___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

①C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)―→2CO₂(g)＋H₂O(l)

ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C₆H₆(g)＋15/2O₂(g)―→6CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol C₂H₂(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

B．1 mol C₆H₆(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

C．相同条件下，等质量的C₂H₂(g)与C₆H₆(g)完全燃烧，C₆H₆(g)放热更多

D．C₂H₂(g)三聚生成C₆H₆(g)的过程属于放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别是______________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式

_________________________________________________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有______________；表示中和热的热化学方程式有__________________。

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硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。

(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：