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    18．相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体．若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为16：11．

    分析 相同温度下，相同体积和质量的气体，其压强之比等于物质的量之比，据此分析．

    解答 解：相同温度下，相同体积和质量的气体，其压强之比等于物质的量之比，设质量为ag，
    n（CO2）：n（SO2）=$\frac{ag}{44g/mol}$：$\frac{ag}{64g/mol}$=16：11，即压强之比为16：11；
    故答案为：16：11．

    点评 本题考查了物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握阿伏伽德罗定律的内容．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温时，M（OH）2（S）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a，C（M2+）=b m ol/L时，溶液的pH等于（已知lg2=0.3）（　　）
    A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）B．14.3+lgbC．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸
    C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出
    D．蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将30mL5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    ②在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极发生的反应类型为还原反应；电子的流向由Y到X（填X或Y）．②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．CuSO4溶液的浓度略有减少（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体5.85g．
    （2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1：100，则该NaOH溶液的质量分数为2.2% （计算结果保留2位有效数字）．
    （3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．据此判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
    （4）某固体单质，其密度为5g/cm3．用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近150．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关金属腐蚀的论述，正确的是（　　）
    A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
    B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
    C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
    D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（　　）
    A．SO3B．Al2O3C．Na2O2

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