Question

2．以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． H₂CO₃电离：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． C1₂溶解于水：H₂O+Cl₂?2H⁺+ClO^-+Cl^-
• D． 向CuSO₄溶液中通入H₂S：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸为二元弱酸，电离方程式需要分步写；
B．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该离子方程式不满足电子守恒；
C．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；
D．硫化铜不溶于硫酸，二者反应生成硫酸和硫化铜沉淀．

解答 解：A．H₂CO₃是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，且由于H₂CO₃是二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．C1₂溶解于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：H₂O+Cl₂?H⁺+HClO+Cl^-，故C错误；
D．CuSO₄溶液中通入H₂S，二者反应生成硫酸和硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误的常用方法，如：反应物、生成物充分是否正确、是否满足电荷守恒、质量守恒、电子守恒等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．