[题目]“北京烤鸭举世闻名．制作烤鸭套餐的部分原料如下:①鸭肉.②面粉.③黄瓜.④食盐．请回答:(1)富含淀粉的是．(2)富含蛋白质的是．(3)富含维生素的是．(4)属于调味剂的是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“北京烤鸭”举世闻名．制作烤鸭套餐的部分原料如下：①鸭肉、②面粉、③黄瓜、④食盐．请回答：

（1）富含淀粉的是（填序号，下同）．

（2）富含蛋白质的是．

（3）富含维生素的是．

（4）属于调味剂的是．

【答案】②①③④

【解析】解：（1）面粉富含淀粉，故答案为：②；

（2）鸭肉富含蛋白质，故答案为：①；

（3）黄瓜富含维生素，故答案为：③；

（4）食盐有咸味，是调味剂，故答案为：④．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A. 图Ⅰ表示的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的是t时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：

请回答下列问题：

(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。

(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。

a．加入稍过量的NaOH溶液

b．加入稍过量的BaC12溶液

c．过滤

d．加入稍过量的Na2CO3溶液

e．加入适量盐酸

(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。

(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。

(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：

N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol

N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。

(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。

(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。

(4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）实验室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4标准溶液，现有仪器：

① 托盘天平 ② 玻璃棒 ③ 药匙 ④ 200mL烧杯 ⑤ 量筒，还需要玻璃仪器才能完成配制，需称量KMnO4固体 g。

（2）下列操作会使配制的KMnO4溶液浓度偏大的是（填写编号，假设其他操作均正确）。

A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容

B．使用容量瓶配制溶液，定容时，俯视刻度线

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液

E．定容时，滴加蒸馏水，不慎液面略高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

（3）配平下面的方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑

（4）人体血液里Ca2+的浓度一般以mg/cm3为单位。为测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用上述标准0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，请计算血液样品中Ca2+的浓度为_________mg/cm3（保留到小数点后两位）。