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    17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素．A原子的价电子层中的未成对电子有3个；B原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C的基态原子的3p轨道上有4个电子，D原子最外层有一个未成对电子；E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．
    请回答下列问题：
    （1）A原子的价层电子排布式是2s23p3．
    （2）由B、C两元素组成的化合物有两种，其中沸点较高的是SO3（填分子式），其分子的立体构型的名称是平面三角形．
    （3）D2B为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点-116℃．实验室可用单质D与湿润的Na2CO3反应制取少量的D2B，同时生成等物质的量的两种盐，其反应的化学方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
    （4）E属于元素周期表中的ds区，其氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目是16NA（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）．

    分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，价电子排布为2s22p3，则A为N元素；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则B的最外层电子数为6，B为O元素；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，则C的原子序数为16，即C为S元素；D元素最外层有一个未成对电子，D为Cl元素；E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，即电子排布为[Ar]3d104s2，为Zn元素，以此来解答．

    解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，价电子排布为2s22p3，则A为N元素；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则B的最外层电子数为6，B为O元素；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，则C的原子序数为16，即C为S元素；D元素最外层有一个未成对电子，D为Cl元素；E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，即电子排布为[Ar]3d104s2，为Zn元素，
    （1）A为N元素，价电子排布式为2s23p3，故答案为：2s23p3；
    （2）B、C形成的化合物有SO2、SO3两种，SO3的相对分子质量较大，则沸点较高的是SO3，SO3分子中S形成3个δ键，且无孤电子对，为平面三角形，
    故答案为：SO3；平面三角形；
    （3）氯气与碳酸钠反应生成Cl2O，同时生成氯化钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，
    故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
    （4）E为Zn，位于周期表ds区，该配合物的配离子中Zn原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键，则一个该配离子中σ键个数=4+3×4=12，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA，故答案为：ds；16NA．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的电子排布推断元素为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z均为短周期元素，W-的电子层结构与氦相同，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是（　　）
    A．单质沸点：W＞Z
    B．离子半径：Y2-＞Z-
    C．原子序数：Z＞Y＞X＞W
    D．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
    （1）常用作制冷剂的氮的气态氢化物是NH3（填化学式），该气体在空气中与HCl相遇有白烟产生，产生该现象的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2固体共热的方法来制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）NO是大气污染物之一，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
    B．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    C．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    D．有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
    ①C2H2  ②新戊烷   ③甲苯   ④    ⑤
    ⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10  ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4  
    ⑩
    据此回答下列问题：
    （1）上述有机物中，互为同系物的是②⑥（填序号），一定存在顺反异构的是⑧（填序号）．
    （2）⑥可由烯烃与H2加成得到，该烯烃可能有4种结构．
    （3）氯气与③在光照条件下生成一氯代物化学反应方程式：
    （4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式_．
    （5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2．
    （6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．
    如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2
    C．   D．    E．
    其中A、B是链状分子，请不要顾忌这些结构能否稳定存在，写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：CH≡C-C≡C-CH3．
    （7）⑩分子中最多有23个原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）
    A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
    C．物质A的体积分数增大D．a+b＞m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．部分果蔬中含有下列成分：

    已知：
    ①
    ②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍
    ③
    回答下列问题：
    （1）甲可由已知①得到．
    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
    ②A→B为取代反应，A的结构简式为CH3COOH．
    ③B→D的化学方程式为BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
    （2）乙在一定条件下生成链状脂类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O．
    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

    ①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3步操作分别是过滤、分液．
    ②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
    ③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
    A．HClB．H2OC．H2O2D．C2H2

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