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    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

    c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　 　)

    A．0.15 mol·L－1    B．0.2 mol·L－1  

    C．0.3 mol·L－1     D．0.4 mol·L－1


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤序号

    操 作 步 骤

    现 象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH>7

    （2）

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置

    下层呈橙色

    （3）

    向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是（     ）

    A．不能确定的离子是①                             B．肯定含有的离子只有④⑤

    C．肯定没有的离子是②⑤                          D．不能确定的离子是③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

    (1)用铝锭制成包装用的铝箔________；

    (2)用铝制成的高压铝锅________；

    (3)用铁粉回收照相业废液中的银________；

    (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

    下列说法不正确是  （　　）

    A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

    请回答下列问题：

    (1)反应①的离子方程式是__________          ____

    (2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__           _____。

    (3)反应②N2+3H22NH3 △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不     变”)。如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是     。

    A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2  B.混合气体的密度不变

    C.混合气体的平均摩尔质量不变             D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2

    (4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：____                                   __。

    (5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4__       _m3 (标准状况）。

    (6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______                 ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于纯净物的是（   ）

    A.液氯　　　   B.氯水　　　   C.漂白粉　　　　 D.碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

     A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

                X                               Z

    下列有关叙述中不正确的是

    A．Z结构中有4个手性碳原子

    B．Y的分子式为C9H8O3

    C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

    D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用有关概念判断下列叙述正确的是（    ）

    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热     

    B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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