Question

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A
• B． 标准状况下，由H₂O₂制得2.24LO₂转移的电子数目为0.4N_A
• C． 常温常压下，8g O₃含有4 N_A个电子
• D． 常温下，1L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．双氧水中氧元素的化合价为-1价，标况下2.24LO₂的物质的量为0.1mol，转移了0.2mol电子；
C．质量转化为物质的量，结合1个氧原子含有8个电子解答；
D．依据pH计算氢离子物质的量浓度，依据n=CV计算氢离子个数．

解答 解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为N_A，故A错误；
B．双氧水中氧元素的化合价为-1价，标况下2.24LO₂的物质的量为0.1mol，转移了0.2mol电子，个数为0.2N_A，故B错误；
C．常温常压下，8g O₃含有氧原子的物质的量为$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有0.5mol×8×N_A=4N_A个电子，故C正确；
D．pH=2的H₂SO₄溶液，氢离子浓度C=10^-2mol/L，1L溶液中氢离子个数为1L×10^-2mol/L×N_A=0.01N_A，故D错误；
故答案为：C．

点评 阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确过氧化钠结构、过氧化氢分解电子转移，pH的含义是解题关键，题目难度中等．