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    下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )

    A．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气

    B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜

    C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉

    D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

     

    B

    【解析】A项，反应为，起氧化作用和还原作用的元素均为N；B项，反应为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和还原作用的元素分别为O和Cu；C项，反应为2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl； D项，反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，起氧化作用和还原作用的元素均为Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

     

    下列说法正确的是( )

    A．此时v(正)＜v(逆)

    B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1

    C．平衡时X的转化率为40%

    D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第五章物质结构、元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

    (1)Y-的结构示意图为 。

    (2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。

    (3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。

    (4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

    (5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。

    (6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+

    可能大量含有的阴离子

    Cl-、Br-、I-、

     

    (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

    (2)BC段的离子方程式为__________________________。

    (3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。

    (4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积(标准状况)

    2.8 L 

    5.6 L 

    11.2L 

    n(Cl-)

    1.25 mol

    1.5 mol

    2 mol

    n(Br-)

    1.5 mol

    1.4 mol

    0.9 mol

    n(I-)

    a mol

    0

    0

     

    ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移

    C．产物中的有一部分是氧化产物

    D．FeS2只作还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第二章化学物质及其变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )

    A.

    B.K+、Na+、ClO-、Fe2+

    C.

    D.

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

    (1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。

    (2)如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

     

    ①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： ________________

    ③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第九章电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是( )

    A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

    B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

    C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

    D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高二鲁科选修3化学训练1.2.1基态原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。

    A．C　1s22s22p2

    B．O2－　1s22s22p6

    C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2

    D．Al3＋　1s22s22p6

     

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