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    12．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）
    A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物
    C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．残余固体一定全部是铜

    分析 开始发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向反应后的溶液中加入Fe粉，最终有残留固体，由于2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，则一定发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，残留固体中一定有Cu，由于b＜c，溶液中Cu2+可能部分被置换出，也可能完全被置换出，残留固体可能只有Cu、也可能为Fe、Cu的混合物，以此计算分析．

    解答 解：开始发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，ag Cu完全溶解，有2个可能：（1）刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，（2）Cu不足，溶液中有Fe2+和Cu2+和Fe3+，加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，一定发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若Fe恰好反应，则残留固体为Cu，若Fe过量，残留固体为Cu和Fe．
    A．在有金属剩余时，则最后得到的溶液中不含Fe3+，剩余的金属会和三价铁反应，故A错误；
    B．残余固体可能为铁、铜混合物，故B正确；
    C．最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，溶液中Cu2+可能部分被置换出，故C错误；
    D．残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较，明确发生的反应是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关操作或判断正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
    B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，将amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液与bamol．L-1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）
    A．若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
    C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），则该混合溶液一定显碱性
    D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．相同浓度的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，铵根浓度大小关系为（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
    B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
    C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（Na+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
    B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质
    C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在PH=1的无色透明溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、SO42-、Cl-B．OH-、Na+、Cu2+、SO42-
    C．ClO-、K+、Na+、Cl-D．Ag+、NO3-、Br-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．
    【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
    【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

    实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
    【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
    【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
    【交流反思】
    （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性．
    （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色．
    （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
    A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
    B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
    C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
    D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铁、铜混合物
    B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g
    C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
    D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2 ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
    （4）反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为1.806×1023，被氧化的盐酸物质的量为0.3mol．
    （5）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是AB
    A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥         D．定容时俯视刻度线．

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