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    6．夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色．如图1是北京鸟巢试放烟火奥运五环图，并回答下列问题：
    （1）火焰利用了部分金属的元素特征的焰色反应，该反应属于物理（填“物理”或“化学”变化．）
    （2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体且发现只有氯元素的化合价发生变化．请写出该反应的方程式3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑
    （3）如图2所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为H2O2?HO2-+H+，D的化学式是Si3N4．
    ②A、B、E中均含有的一种元素符号为H．
    ③C与纯碱反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

    分析 （1）烟火马上联想到部分金属的元素的焰色反应，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化；
    （2）由信息知道只有氯元素的化合价发生变化，KClO3发生歧化反应为KClO4和ClO2，还有KHSO4生成；
    （3）A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；B与C相交的部分为O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4．

    解答 解：（1）烟火马上联想到部分金属的元素的焰色反应，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化，
    故答案为：焰色；物理；
    （2）由信息知道只有氯元素的化合价发生变化，KClO3发生歧化反应为KClO4和ClO2，还有KHSO4生成，反应方程式为：3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑，
    故答案为：3KClO3+2H2SO4（浓）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑；
    （3）A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；B与C相交的部分为O元素，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，原子平均电子数为3，故E中含有H元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，故D为Si3N4．
    ①B为H2O2的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为：H2O2?HO2-+H+，D为Si3N4；
    故答案为：H2O2?HO2-+H+；Si3N4；
    ②A、B、E中均含有的一种元素为H元素，故答案为：H；．
    ③C与纯碱反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，
    故答案为：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
    ④液态B为H2O2，液态E为N2H4，二者反应可生成一种气态单质和一种常见液体，生成的气体为氮气、液体为水，1molB参加反应放出热量QkJ，反应热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol，
    故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

    点评 本题考查无机物的推断、焰色反应、化学方程式书写等，难度较大，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．

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    14．奶油中含有一种用做香料的有机化合物A，该有机化合物只含有C、H、O三种元素，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，其相对分子质量为88，A的结构式中含有碳氧双键．1molB可生成2molC，也可与2mol  反应．
    已知：①ROH+HBr（氢溴酸）$\stackrel{△}{→}$HBr+HO；②$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+R′CHO
    与A相关的反应如下：

    （1）写出反应②的反应类型：消去反应．
    （2）写出A、C、F的结构简式：A，CCH3CHO，F．
    （3）请写出两种与A的物质类别不同的常见有机物的同分异构体的结构简式：CH3COOCH2CH3，CH3CH2CH3COOH．
    （4）写出反应③的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    17．2014年10月，北京、哈尔滨等多个北方城市出现严重雾霾天气，多所学校被迫停课，造成雾霾的“罪魁”之一是汽车尾气．当今汽车尾气处理主要经三元催化器处理，其主要污染物（CO、NOx，碳氢化合物）可自发的相互反应变成无害气体，减少环境污染，其反应原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列问题：
    （1）现已知下列反应：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
    则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某研究性学习小组在技术人员的指导下，收集一定量的汽车尾气，并将其转入催化反应器，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s0234
    C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
    C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
    前2s内的平均反应速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
    （3）该小组还研究了向绝热、恒容的密闭容器中通入CO、NO使其在一定条件下发生反应，测得正反应的速率如下图所示，t1=△t2，则：
    ①NO的转化率在a～b段和b～c段的转化率关系为：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②a、b、c、d四个点，哪个点表示化学反应达到平衡状态d；
    ③解释c点前后速率变化的原因这是一个放热反应，一开始反应放出热量使体系的温度升高，此时温度是影响反应速率的主要因素，随温度的升高，反应速率加快，所以一开始时反应速率在增大；c点后随反应的进行反应物的浓度减少，反应物浓度的变化是影响化学反应速率的主要因素，所以c点后反应速率减少．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关溴乙烷的说法正确的是（　　）
    A．溴乙烷的电子式
    B．向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    C．溴乙烷与KOH溶液反应：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+KBr
    D．用溴乙烷制取乙二醇经过以下几步：消去→加成→水解

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    1．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和．
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    （2）B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜N3-＜S2-（用离子符号表示）．
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    （4）已知A、E两种元素形成的化合物H，H结构与干冰相似，属于共价（填“离子”或“共价”）化合物.7.6g的H中含有的共用电子对数目为0.4NA．
    （5）E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于同系物的是（　　）
    A．CH2=CH-CH2-CH3和B． 与
    C．分子组成都为 CnH2nO2 的物质D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
    B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
    C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
    D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（　　）
    A．石灰水B．COC．盐酸D．C2H5OH

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    16．酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体，其蒸气的密度是相同条件下氢气密度的45倍．取9.0g乳酸与足量的O2反应，可得13.2gCO2和5.4gH2O，已知乳酸能与NaHCO3反应，生成的CO2，能与乙酸发生酯化反应，且分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定．
    （1）乳酸中含有的官能团名称是羟基、羧基．
    （2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+CO2↑+H2O．
    （3）乳酸与Na反应的化学方程式为：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
    （4）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为．

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