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    【题目】下列事实与所对应的离子方程式正确的是

    A. 室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

    B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

    C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

    D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是溶液显碱性，故A错误；

    B、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；

    C、Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C错误；

    D、CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，因此可以发生CaSO4(s) + CO32-(aq) = CaCO3(s) + SO42-(aq)，故D正确。

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    A.在烹饪食物时，加入适量食盐

    B.在饮料制作中，常加入适量的天然色素

    C.在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂

    D.在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋

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    A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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    下列说法不正确的是

    A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶

    C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

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    A．升高温度，该反应的平衡常数增大

    B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1

    C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

    D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点。

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    【题目】科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确的是

    A. 金属锂为负极

    B. 若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用

    C. 多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

    D. 锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的原子数一定相等的是

    A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4

    B. 等体积、等密度的CO和N2

    C. 等温、等体积的O2和Cl2

    D. 等压、等体积的NH3和CO2

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    【题目】常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于

    A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12

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