【题目】在时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6,下列说法正确的是( )
A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除
B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率
C.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点
D.在25℃时,反应的平衡常数K=3500
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【题目】标准状况下,某气态烃A的密度是1.25g·L-1,取x L的A在足量的氧气中充分燃烧,生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液,随后取此溶液25mL将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液,产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值(写出具体计算过程)。________________
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【题目】 △H =akJ/mol ; △H =bkJ/mol。P4具有正四面体结构,PCl5 中 P-Cl 键的键能为cKJ/mol、,PCl3 中 P-Cl 键的键能为1.2cKJ/mol。下列叙述正确的是( )
A.P-P 键的键能大于P-Cl 键的键能
B.可求 的反应热 △H
C.P-P 键的键能为
D.Cl-Cl 键的键能
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次递增,X的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构,Y基态原子未成对电子数在所处周期中最多,M是地壳中含量最多的金属元素,W原子最外层电子数是K层电子数的3倍,Z、W同主族。
(1)下列说法正确的是______。
A.原子半径:
B.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.M的单质能溶于W的最高氧化物对应水化物的稀溶液
(2)X、Y、Z、M、W五种元素中:
①电负性最小的元素是______填元素的符号,下同,第一电离能最大的元素是______。
②Z原子的电子排布图轨道表示式为______,W的电子排布式为______。
③如图可以表示Y单质分子中电子云重叠方式的是______。
A. B. C. D.
1molY单质分子中含有键的数目为______。
④Y的简单气态氢化物极易溶于水,其原因是______;一种含碳元素的阴离子R与Y的简单气态氢化物互为等电子体,写出R的电子式:______。
⑤向W的简单气态氢化物的水溶液中通入Z的单质,有W的单质析出,可以验证Z的非金属性强于W,该反应的离子方程式为______。
(3)向含有M简单离子的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成。
①不考虑空间构型要标出配位键,M要用元素符号表示,的结构可用示意图表示为______。
②的空间构型为______,其M原子轨道的杂化类型为______。
(4)铁、铜和Y元素可生成晶胞结构图1所示的化合物,该化合物的化学式为______。
天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。如某过渡元素T的基态原子中的未成对电子数恰好等于最外层电子数;而其3d能级上的电子数等于最外层电子数的4倍。这种T的氧化物的晶胞结构就存在缺陷如图2所示。
①基态的外围电子排布式为______;若该T的氧化物晶体中每有1个空缺,则应有______个倍所取代,才能使晶体仍呈电中性。
②若某T的氧化物晶体样品中与的离子数之比为1:11,则该晶体的化学式为______。
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【题目】NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
(2)干燥NH3应选用的干燥剂是______。
(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______(填序号)。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
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【题目】下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是
A.溶液中:
B.pH相等的①、②、③、④四种溶液的物质的量浓度大小:①>②>③>④
C.室温下,的盐酸与的氨水等体积混合得溶液中:
D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
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【题目】A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志,A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。
(1)A的结构简式是______。反应①属于______(填反应类型)。
(2)B的官能团是______。
(3)反应②的化学方程式是______。
(4)反应④的化学方程式是______。
(5)下列说法不正确的是______(填序号)。
a.A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b.用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c.生活中可以用E除去水壶中的水垢
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【题目】室温下,将mol固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
A.加入50mL1,反应结束后,
B.加入molCaO,溶液中减小
C.加入50mL,由水电离出的增大
D.加入mol固体,反应完全后,溶液呈中性
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【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是( )
A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子:K+、Na+、NO3-、CO32-
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)
D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是:NH4++H2ONH3H2O+H+
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