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    18．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
    （1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用B容量瓶（填字母）．
    a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
    （2）图中仪器A的名称是酸式滴定管，其规格为25.00mL，若C处液面读数为15.00mL，则滴定管内所装溶液的体积为C
    A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
    （3）若以甲基橙为指示剂，则达到滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

    分析 （1）配制100mL一定浓度的盐酸，选择100mL容量瓶；
    （2）由图可知，A中有活塞，为酸式滴定管，滴定管的下方没有刻度，但充满液体；
    （3）盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH，以甲基橙为指示剂，滴定前为黄色，发生中和反应后，颜色变为橙色．

    解答 解：（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用100mL容量瓶，故答案为：B；
    （2）图中仪器A的名称是酸式滴定管，其规格为25.00mL，若C处液面读数为15.00mL，滴定管的下方没有刻度，但充满液体，则滴定管内所装溶液的体积大于（25.00mL-15.00mL），即大于10.00mL，则选C，
    故答案为：酸式滴定管；C；
    （3）盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH，以甲基橙为指示剂，滴定前为黄色，达到滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
    故答案为：由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色；H++OH-=H2O．

    点评 本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定的应用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况测得结果偏高的是（　　）
    A．滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
    B．用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
    C．在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
    D．标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．MnO2是我们制O2、Cl2时常用的化学试剂，也是一种重要的无机功能材料．粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和坩埚钳，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
    （4）过程中可以循环利用的物质是NaClO3（写化学式）．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，负极的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
    （6）若粗MnO2样品的质量为42.33g，第①步反应后，经过滤得到26.1gMnO2，并收集到672mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.084mol NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶
    （2）滴定：①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用酸式滴定管．
    ②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （3）有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    120.000.5020.78
    220.001.2021.32
    计算纯度：烧碱样品的纯度是80.4%； （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
    （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果无影响；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果偏高；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内颜色不变为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10 mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．聚乳酸是一种塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被认为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”．
    以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：

    已知：乳酸是一种含有取代基的羧酸．C是一种含六元环的化合物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成．
    （1）乳酸中含有的官能团的名称为羧基、羟基，“乳酸→C”的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
    （2）估计乳酸在水中的溶解性为a（选择填空）．
    a．可溶      b．微溶      c．难溶
    （3）写出乳酸与碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）．
    （4）“A→B→酒精”是乙醇的一种生产方法，写出这两步反应的化学方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6，C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （5）现有分子式为C4H8O3的有机物，写出符合下列要求的有机物可能的结构简式：、、
    ①与乳酸具有相同官能团；
    ②碳键为直链．
    在这些物质中，有一种物质在浓硫酸作用下能够生成含五元环的有机物D，写出D的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能自发发生
    B．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
    C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
    D．其他条件不变，增大反应物浓度是通过增大活化分子百分数，使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法的错误是（　　）
    A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
    C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈紫红色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
    （2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
    压强（kPa）2005001 000
    B的浓度（mol•L-1）0.040.10.27
    根据表中的数据，回答下列问题：
    ①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
    ②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡正向转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．

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