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    4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

    分析 根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．

    解答 解：对于反应A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列固体混合物能用加热升华的方法分离的是（　　）
    A．I2和NaClB．Fe和CC．KCl和KNO3D．NH4Cl和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
    [Cu（NH3）2CH3COO]+CO+NH3?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（正反应为放热反应）
    （1）必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒
    （2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是低温高压；
    （3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是高温低压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．使A克铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下BLO2混合后，恰好能被水完全吸收，A和B的关系可能是（　　）
    A．B＞0.3AB．B＜0.2AC．0.2A＜B＜0.3AD．0.2A≤B≤0.3A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D两元素形成化合物的化学式：Na2O、Na2O2
    （2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号回答）
    （3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系；NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）0.5mol H2O的质量为9，其中含有3.01×1023个水分子．
    （2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．
    （3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素M的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（　　）
    A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
    C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
    D．加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+

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