NH3称为叠氮酸.常温下为无色有刺激性气味的液体.N${\;} {3}^{-}$也被称为类卤离子.用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸.而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O═NaN3+H2O.HN3.浓盐酸混合液可溶解铜.铂.金等不活泼金属.溶解铜生成CuCl${\;} {2}^{-}$．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用.Cu的化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．

NH₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N${\;}_{3}^{-}$也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂+N₂O═NaN₃+H₂O，HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl${\;}_{2}^{-}$．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：
（1）基态氧原子核外电子排布式1s²2s²2p⁴
（2）元素N、S、P的第一电力能（I₁）由大到小的顺序为N＞P＞S
（3）HN₃属于分子晶体．NH${\;}_{2}^{-}$的电子式为

其中心原子的杂化类型是sp³
（4）CuCl${\;}_{2}^{-}$中的键型为配位键，超导氧化物A的化学式为YBa₂Cu₃O₇
（5）致癌药物B的结构简式为

．

分析（1）O原子核外有8个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小；
（3）N₃^-被称为类卤离子，则HN₃属于分子晶体，NH₂^-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，N原子含有2对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4；
（4）CuCl₂^-中铜离子与氯离子之间形成配位键；根据均摊法计算晶胞中Y、Ba、Cu、O原子数目，进而确定化学式；
（5）Pt（NH₃）₂Cl₂中Pt与N原子、Cl原子之间形成配位键，根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质．

解答解：（1）O原子核外有8个电子，核外电子基态排布式为1s²2s²2p⁴，
故答案为：1s²2s²2p⁴；
（2）同主族自上而下第一电离能减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但P元素3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于S元素，故第一电离能N＞P＞S，
故答案为：N＞P＞S；
（3）N₃^-被称为类卤离子，则HN₃属于分子晶体，NH₂^-中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，N原子含有2对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，杂化方式为sp³，
故答案为：分子；；sp³；
（4）CuCl₂^-中铜离子与氯离子之间形成配位键；该晶胞中Y原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Ba原子个数=8×$\frac{1}{4}$=2，Cu原子个数=3，O原子个数=10×$\frac{1}{2}$+2=7，所以该物质的化学式为YBa₂Cu₃O₇，
故答案为：配位键；YBa₂Cu₃O₇；
（5）Pt（NH₃）₂Cl₂中Pt与N原子、Cl原子之间形成配位键．根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质，其异构体的结构可用示意图表示为：，
故答案为：．

点评本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、晶胞计算等，注意第一电离能异常情况，掌握均摊法进行晶胞有关计算．

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