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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，18g水中含有NA个氢原子

    B．一个水分子的质量是18/NAg 

    C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA 

    D．含有原子总数为0.1NA的水的质量为1.8g

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、18g水的物质的量是1mol，1个水分子中含有2个H原子，所以18g水中氢原子的个数是2NA，错误；B、NA个水分子的质量是18g，则1个水分子的质量是18/NAg，正确；C、标准状况下，水不是气体，所以11.2L的水的物质的量不是0.5mol，错误；D、1个水分子中含有3个原子，则原子总数是0.1NA的水的个数是0.1NA/3，物质的量是0.1/3mol，所以该水的质量是0.6g，错误，答案选B。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

     

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    C．υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3

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    （1）实验目的： ；

    （2）实验步骤：

    ①称取10.0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0 g。

    ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；

    ③反应完全后，称得装置总质量为119.8 g，则粗锌中锌的质量分数为 ；

    （3）问题探究：(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收气体。)

    ①该实验若不用碱石灰，则所测得的粗锌中锌的质量分数将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品（杂质也不与稀盐酸反应），判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定，并说明理由。

    。

     

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    现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为

    A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2

     

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