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    15．PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2（R、R′代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
    请回答下列问题：
    （1）RX2的分子式为C8H8Br2．
    （2）RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为．
    （3）1mol C与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8L CO2（标准状况）．
    （4）反应①的化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；
    其反应类型为消去反应；从D到E，工业上一般通过两步反应来完成，若此处从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，该无机物是H2O2．
    （5）由C与E合成PET的化学方程式为：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O．

    分析 RX2是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%，则X的相对原子质量为35.5，则X为Cl，RX2中为烃基的式量为104，RX2是芳香族化合物，利用商余法可知，RX2中含有碳原子数为8，氢原子数为8，所以RX2的分子式为C8H8Cl2，RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为，碱性水解得B为，B发生氧化反应生成C为，D是最简单的烯烃，则D为乙烯，所以R′X为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl发生消去反应生成乙烯，因为PET中高分子聚合物，结合C的结构可知，E应为HOCH2CH2OH，从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，则该无机物为H2O2，据此答题．

    解答 解：RX2是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%，则X的相对原子质量为35.5，则X为Cl，RX2中为烃基的式量为104，RX2是芳香族化合物，利用商余法可知，RX2中含有碳原子数为8，氢原子数为8，所以RX2的分子式为C8H8Cl2，RX2苯环上只有两个取代基，且苯环上的一硝基代物只有一种，则RX2的结构简式为，碱性水解得B为，B发生氧化反应生成C为，D是最简单的烯烃，则D为乙烯，所以R′X为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl发生消去反应生成乙烯，因为PET中高分子聚合物，结合C的结构可知，E应为HOCH2CH2OH，从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，则该无机物为H2O2，
    （1）根据上面的分析可知，RX2的分子式为 C8H8Cl2，
    故答案为：C8H8Cl2；
    （2）根据上面的分析可知，RX2的结构简式为，
    故答案为：；

    （3）C为，1mol C与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol即44.8L CO2，
    故答案为：44.8；
    （4）D是最简单的烯烃，则D为乙烯，所以R′X为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O，该反应为消去反应，因为PET中高分子聚合物，结合C的结构可知，E应为HOCH2CH2OH，从原子利用率为100%的角度考虑，假设通过D与某种无机物一步合成E，则该无机物为H2O2，
    故答案为：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O；消去反应；H2O2；
    （5）C为，E为HOCH2CH2OH，通过缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O，
    故答案为：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2nH2O．

    点评 该题考查有机物的合成和推断，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，为高考常见题型，注意有机物的性质，本题难度中等，R解题关键为X2的推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定条件下，有反应X（g）+2Y（g）?nZ（g），△H=QkJ/mol（n为正整数），在体积为2L的密闭容器中，充入1mol X和1mol Y进行反应，2min钟后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（　　）
    A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
    B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
    C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp不变
    D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体；如图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②氯化铝和氢氧化钠 ③硫酸氢铵和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（　　）
    A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
    C．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
    D．合成纤维和光导纤维都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
    （1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是D．
    A．燃烧含氮化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的
    C．汽油燃烧不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
    （2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是A．
    A．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→酸雨；工业废水→“公害病”
    B．汽车尾气→酸雨；工业废气→“公害病”；工业废水→光化学烟雾
    C．汽车尾气→“公害病”；工业废气→酸雨；工业废水→光化学烟雾
    D．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→“公害病”；工业废水→酸雨
    （3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是C．
    ①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （4）新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是A．
    A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含铅化合物
    （5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较A．
    A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物种类少
    （6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是B．
    A．碳水化合物   B．碳氢化合物   C．氢气   D．醇类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CH2=CH2和SO2．
    请回答下列问题：
    （1）实验室制备乙烯的反应方程式是：CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
    ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD． （选填有关试剂的序号）
    A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓硫酸      D．酸性KMnO4溶液
    （3）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色．
    （4）使用装置Ⅱ的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验．
    （5）使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否被完全除去．
    （6）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．现有①铁；②溴的四氯化碳溶液；③碳酸氢钠溶液；④丙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与该有机物反应的物质是（　　）
    A．仅②④⑤B．仅①③④C．仅①②③④D．①②③④⑤

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