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    16．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）
    A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
    B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要
    D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

    分析 “低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．

    解答 解：A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；
    B．二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；
    C．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；
    D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了能源的利用和环境污染，明确低碳经济，节能减排”的含义是解题关键，注意可再生能源和不可再生能源的利用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．现有药品和如图装置：质量为wg的锌片、稀H2SO4、无水硫酸铜和蒸馏水，
    设计一个简单的实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）参见如图
    （1）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE．
    （2）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始．
    （3）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
    ①调整量筒内外液面调试使之相同
    ②使试管和量筒内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内气体的体积．
    （4）若④中收集到水VmL（锌片反应完全），则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$．
    （5）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
    A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在浓硝酸中放入Cu片，
    （1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出．
    （2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列反应的离子方程式正确的是 （　　）
    A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
    C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）
    A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）
    A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）装置l中的现象是褪色；装置3中证明SO2具有还原性．

    （3）下列说法正确的是AC．
    A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性
    B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
    C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
    D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
    （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42-，请写出该反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
    ①装置A中试剂X是硫酸；装置1中反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
    ②实验结论：因为酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL
    C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
    D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

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