Question

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）

• A、X、Y、Z的速率之比为1：2：2
• B、容器内各物质的浓度不随时间变化
• C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
• D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、X、Y、Z的速率之比为1：2：2，未平衡时就是这个比值，故A错误；
B、容器内各物质的浓度不随时间变化，说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间消耗0.1mol X等效于单位时间生成0.2mol Z，同时消耗0.2mol Z，正逆速率相等，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．