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    将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A．溶液中c（H+）和c（）都减小     B．溶液中c（H+）增大

    C．醋酸电离平衡向左移动                D．溶液的pH增大


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    明矾用于净水

    铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用

    B

    SO2能使品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    “地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应

    D

    用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘

    目前加碘食盐中含碘元素物质为KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电子式书写正确的是 (     )

    A.  溴化铵：        B. 硫化氢：

    C. 氮气：                 D. 羟基：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应得到的氧化产物是____________（填化学式）。

    （4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意___________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原的60%，则下列说法不正确的是

    A．平衡向正反应方向移动了    B．物质A的转化率增大了

    C．物质B的质量分数增加了    D．a >b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

    A.生成了一种强酸弱碱盐          B.弱酸溶液和强碱溶液反应

    C.强酸溶液和弱碱溶液反应        D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：

    ①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3

    ②向滤液中加入双氧水，搅拌。

    ③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

    ④把③所得滤液浓缩。

    （1）②中发生反应的离子方程式是                                          。

    （2）③中过滤后滤渣的成分是                。

    （3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：                                  。

    （4）③中pH升高的原因是：                             。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　  　)

    A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

    B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为 0.1NA

    C．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    D． 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

    G

    实验分组

    所用金属

    电子流向

    ①

    A、Cu

    A→Cu

    ②

    C、D

    D→C

    ③

    A、C

    C→A

    ④

    B、Cu

    Cu→B

    ⑤

    …

    …

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）上述五种金属的活动性顺序是　　．

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是：　　；

    （3）在②中，溶液中H+向金属片　　移动；

    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：　　；B：　　；

    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：　　（填B→D或D→B）；

    （6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．

    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液

    材料：Cu片、Fe片、石墨棒

    a、设计电池应选用的试剂和材料是：　　；

    b、检验正极产物选用的试剂是　　，检验反应的离子方程式：　　．

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