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    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASi原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大
    BSO2具有漂白性SO2可使溴水褪色
    CNa2O2能与CO2、H2O反应Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    D钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜
    A、AB、BC、CD、D
    考点：硅和二氧化硅,二氧化硫的化学性质,钠的化学性质,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．硬度大与原子晶体有关；
    B．二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性；
    C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；
    D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应．
    解答： 解：A．Si原子最外层有4个电子但Si及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，二者无联系，故A错误；
    B．二氧化硫能够使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误；
    C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，所以能够做供氧剂，故C正确；
    D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，则不能置换出Cu，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物证的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程．
    练习册系列答案
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    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
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    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     
    b．v（H2）（逆）=）3v（N2）（正）
    c．容器内压强保持不变                       
    d．混合气体的密度保持不变
    ④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2．再向容器中按物质的量之比为1：3：2 通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度
     
    （填增大，不变或减小，下同），NH3的体积分数
     
    ．

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    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
     

    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
     
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
     
    mol
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
     
    ．
    （5）H的溶液与稀硫酸反应的产生的现象为
     
    ．

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    C、密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
    D、所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

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