一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时.有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究.定性实验:按图组装好实验装置.微热试管A.观察实验现象.反应开始后.观察到A试管中Zn与浓硫酸反应.C.D.E中有气泡产生.随后气泡量减少.品红溶液褪色.D中先出现浑浊后浑浊消失.反应较长时间后.C.D.E中的气泡量又会明显增加.试回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。
定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是       。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为       ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是     。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H₂生成的理由是       ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是             。D中浑浊消失的离子反应方程式是               。
定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO₂和H₂的体积之比。
取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl₂溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。
(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填满，也可以空缺)。
(5)计算反应中生成的SO₂和H₂的体积之比：       。

见解析

(1)B中应该选择乙，是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接2；由于SO₂难溶于CCl₄，所以D、E中CCl₄的作用是防倒吸。(2)浓硫酸强氧化性表现在反应中被还原。微热试管时装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡冒出的现象，当空气排尽后反应开始，生成的气体使品红溶液褪色，说明硫酸被还原成SO₂；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明生成的不再是SO₂，而是H₂。(3)生成H₂的原因是：反应一段时间后，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸表现强氧化性的反应是：Zn＋2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，D中浑浊消失的离子反应方程式为：CaSO₃＋SO₂＋H₂O=Ca²^＋＋2HSO₃^-。(4)配制溶液还需要100 mL的容量瓶，取20.00 mL稀释液要用25 mL的酸式滴定管(或移液管)，过滤需要普通漏斗。(5)硫酸表现强氧化性时，其反应为：Zn＋2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，反应中表现酸性的硫酸和表现强氧化性的硫酸的物质的量之比为1∶1，如果设反应的硫酸总量为a mol，反应后溶液中剩余的硫酸根离子为b mol，则结合硫酸变稀后的反应：Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，可以求得反应中生成的SO₂和H₂的体积之比为：V(SO₂)∶V(H₂)＝(a－b)∶(2b－a)，根据题目提供的数据可得V(SO₂)∶V(H₂)＝2∶7。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂N₂O₄的H<0
B	将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡	下层分别呈无色和紫红色	还原性：I^->Br^->Fe²⁺
C	某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水	有白色沉淀出现	该钾盐是K₂CO₃
D	把SO₂通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10．2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。	_______________	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。	_______________	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是       (填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是       (填化学式)，反应的化学方程式为                               。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有       (填序号)。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为：             ：
②白色沉淀为：             ；
③产生白色沉淀的原因可能是                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是（）

A．Ba(OH)₂

B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂S

D．BaCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。
（1）求参加反应的锌粉的物质的量
（2）原硫酸的物质的量浓度。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低

B．可用铁制容器储存稀硝酸

C．SO₂溶于水生成H₂SO₄

D．SO₂通入BaCl₂溶液中能产生白色沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：

（1）写出A、E的化学式：A__________；E__________。
（2）写出指定反应的化学方程式：
E→C：____________________________________________________________。
C→D：____________________________________________________________。
（3）若A为气态单质，则A、E的化学式：A__________；E__________。

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