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    常温时，下列叙述正确的是(　　)

    A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

    C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

     

    C

    【解析】稀释pH＝10的氨水，溶液中c(OH－)减小，而温度不变KW不变，故c(H＋)增大，A项错误；pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，前者抑制水的电离，而后者促进水的电离，故水的电离程度不同，B项错误；根据溶液的电中性，C项正确；pH与体积均相同的硫酸和醋酸，后者物质的量远大于前者，D项错误

     

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    向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是(　　)

    A.充分反应后转移1.8 mol电子

    B.H2SO4只作氧化剂

    C.若不加热应生成H2

    D.消耗的铜的质量一定少于57.6 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

    A.纯碱溶液可去除油污

    B.NaCl可用作防腐剂和调味剂

    C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

    D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A．X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

    B．铁作阳极，失去电子生成Fe2＋

    C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

    D．污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

    A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

    C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

    ①稀释时，溶液中c(OH－)增大

    ②溶液的pH<7

    ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

    ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

    A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

    C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

    D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)

    A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能

    B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小

    C．温度越低，越有利于CO催化加氢

    D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　)

    A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

    B．惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为4Mg＋6H＋＋NO3—=4Mg2＋＋NH4+＋3H2O

    D．将10 mL 0.1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2

     

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