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    11．下列对“物质的量”的叙述正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．物质的量不是国际单位制的七个基本物理量之一
    C．物质的量是摩尔的单位
    D．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

    分析 A、物质的量是用于衡量一定数目粒子的集合体的物理量；
    B、物质的量是七个基本物理量之一；
    C、摩尔是物质的量的单位；
    D、12g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数．

    解答 解：A、物质的量是用于衡量一定数目粒子的集合体的物理量，而质量是用于衡量物质轻重的物理量，是两个不同的概念，故A错误；
    B、物质的量是七个基本物理量之一，符号为n，单位为mol，故B错误；
    C、摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故C错误；
    D、12g12C中含有的碳原子的个数为阿伏伽德罗常数，数值约为6.02×1023，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的概念、单位和阿伏伽德罗常数的数值，难度不大，应注意物质的量不是物质的质量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用激光柱照射下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．石灰水B．稀豆浆C．云D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是（　　）
    A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D、E、M六种元素均位于周期表的前四周期，它们的原子序数依次增大；M的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请完成下列问题：
    （1）写出M+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，D与C形成原子个数比为1：1的化合物的电子式是；
    （2）B原子的电子排布图是，其原子核外有7个运动状态不同的电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
    （3）E的最高价态与A、B、C形成酸式盐Y的化学式是NH4HSO4，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1：c（H+）2=102a-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
    I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）在步骤I中：
    ①用NaOH是为了溶解除去水垢中的SiO2，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    ②已知：20℃时溶解度/g
    CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
    1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
    根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去．
    （2）在步骤II中：
    ①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化学式）．
    ②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤III中，加入Na2SO3的目的是将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉．
    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：
    □Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是ab（填序号）．
    a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间
    c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    B．氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．澄清的石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化
    B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
    D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
    途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H3；表示中和热△H=-57.3kJ•mol-1的是△H5．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1＞△H3（填“＞”、“＜”或“=”）
    A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4
    E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
    F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
    （2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO2 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-720.0kJ•mol-1．
    （3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
     ①同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，则△H1=△H2．
     ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
     ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H1、△H2则△H1＜△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由小到大的顺序为 （　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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