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12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(  )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
C.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D.该消毒液中通入SO2气体可以增强漂白效果

分析 A.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
B.消毒液与洁厕灵混合,发生氧化还原反应生成氯气;
C.白醋生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应;
D.氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢,降低了漂白效果.

解答 解:A.反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,用NaOH溶液吸收Cl2制备的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正确;
B.消毒液与洁厕灵混合,发生氧化还原反应生成氯气,离子反应为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,故B正确;
C.白醋生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,离子反应为CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-,故B正确;
D.若消毒液中通入SO2气体,氯气与二氧化硫发生氧化还原反应,减弱了漂白效果,故D错误;
故选D.

点评 本题考查离子反应方程式书写的判断,为高频考点,题目难度中等,把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,综合性较强,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒.

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(4)乙装置中电解的总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2
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