Question

根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R	B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．L2＋与R2－的核外电子数相等	D．M与T形成的化合物具有两性

Answer 1

D

解析试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、H₂R为H₂S，H₂T为H₂O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A错误；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、L²⁺的核外电子数为12-2=10，Q^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故C错误；
D、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故D正确。
故选：D。
考点：原子结构与元素周期率的关系
点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。