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    1．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（　　）
    A．大于0.6molB．大于零C．等于1molD．任意值

    分析 在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，则B的物质的量为1-$\frac{1.2}{3}$=0.6mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，D为固体，对平衡移动没有影响，据此分析．

    解答 解：在恒温恒容条件下，C的浓度仍为1.2mol/L，即平衡时C的物质的量为1.2mol，则B的物质的量为1-$\frac{1.2}{3}$=0.6mol，假设反应完全逆向，则在折算之后要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol，但又D为固体，对平衡移动没有影响，所以D只要能够与C反应生成达到平衡状态B的量即可，所以D最少为0.6mol，D的起始物质的量应满足的条件应是大于0.6mol；
    故选：A．

    点评 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：
    1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；
    2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

    （1）MgCO3在酸溶时的化学反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
    （2）氧化过程中需要加入氧化剂，该氧化剂的最佳选择是H2O2．
    （3）滤渣2的成分是Fe（OH）3；其Ksp的最大值约为1×10-35．
    （4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC．
    A．蒸发皿      B．坩埚       C．泥三角       D．石棉网
    利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集

    ②D中收集的气体是CO．
    ③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
    ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
    ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．则a=-28.5．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a、b、c装置中能保护铁的是bc（填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）．

    （5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）
    A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．完成下列化学用语：
    （1）书写电离方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Fe3O4是还原剂B．CO是氧化剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
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    10．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．小苏打--Na2CO3B．生石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．烧碱--NaOH

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    （1）写出Fe3+的基态核外电子排布式[Ar]3d5．
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    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，则黑球表示钛（Ti）原子．

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