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    【题目】质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )

    A. R+ B. R- C. R2+ D. R2-

    【答案】B

    【解析】

    原子中核内质子数=质量数-中子数，原子序数=核内质子数=核外电子数，根据该原子的最外层电子数判断生成的离子。

    质量数为37、中子数为20的R原子，它的质子数=质量数-中子数=37-20=17，所以原子序数是17，该元素是氯元素，氯原子最外层有7个电子，很容易得一个电子达到最外层8个电子的稳定结构，生成带一个单位负电荷的阴离子Cl-，因此选项B符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

    （1）自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。

    （2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。

    ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

    ②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。

    （3）某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

    a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

    b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

    c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

    根据上述实验和图表数据回答：

    ①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。

    ②c(NaOH)=_____________________。

    ③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

    实验编号

    c(HA)/mo1·L－1

    c(NaOH)/mo1·L－1

    反应后溶液pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=9

    乙

    c1

    0.2

    pH=7

    下列判断不正确的是

    A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

    B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

    C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%

    D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

    A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

    ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

    （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gmL﹣1 ， 质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
    （1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是（填字母）．
    A.250mL容量瓶；
    B.500mL容量瓶；
    C.托盘天平；
    D.量筒；
    E.烧杯；
    F.玻璃棒
    （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ．
    （3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度 ．
    （4）通过计算，用量筒量取mL浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）

    A. b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

    B. a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

    C. 由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

    D. 由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
    A.加入的碱过量
    B.生成的盐发生水解
    C.反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）
    D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )

    A. CO2是气体，SiO2是固体 B. 高温下，二氧化硅和碳酸钠能反应

    C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D. CO2通入NaSiO3溶液中有胶状沉淀生成

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