[题目]质量数为37.有20个中子的原子R.它可以生成的离子是( )A. R+ B. R- C. R2+ D. R2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )

A. R+ B. R- C. R2+ D. R2-

【答案】B

【解析】

原子中核内质子数=质量数-中子数，原子序数=核内质子数=核外电子数，根据该原子的最外层电子数判断生成的离子。

质量数为37、中子数为20的R原子，它的质子数=质量数-中子数=37-20=17，所以原子序数是17，该元素是氯元素，氯原子最外层有7个电子，很容易得一个电子达到最外层8个电子的稳定结构，生成带一个单位负电荷的阴离子Cl-，因此选项B符合题意。

练习册系列答案

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【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

（1）自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。

（2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。

①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。

（3）某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答：

①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。

②c(NaOH)=_____________________。

③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mo1·L－1	c(NaOH)/mo1·L－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%

D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是

A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需要400mL 0.5molL﹣1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84gmL﹣1 ，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是（填字母）．
A.250mL容量瓶；
B.500mL容量瓶；
C.托盘天平；
D.量筒；
E.烧杯；
F.玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是．
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度．
（4）通过计算，用量筒量取mL浓硫酸．