Question

【题目】图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。

（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；__________。

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

ABC

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为______。对应的反应①的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】 H2SO4、HNO3 NaOH O2﹣＞Na+＞Al3+ 离子键、共价键 C+H2O(g)CO+H2 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ Al（OH）3 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O

【解析】根据元素在周期表中的位置，判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析判断。

根据元素①～⑧在表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S。则

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中属于强酸的是HNO3、H2SO4，碱性最强的是NaOH。

（2）④、⑤、⑥的简单离子的核外电子排布相同，其离子半径随原子序数的增大而减小，则半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+。

（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物是氢氧化钠，其中化学键的类型有离子键、共价键。

（4）根据元素可知能发生的置换反应有C+H2O(g)CO+H2或2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑。

（5）若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行，则该金属应该是Al，B是氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3。A可能是铝盐或偏铝酸盐，则对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓或【Al(OH)4】-+H+=Al(OH)3↓+H2O。