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    【题目】已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满和的混合气体，另一个收集满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（）和溶质的质量分数（）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）

    A. 和都不同 B. 和都相同

    C. 相同，不同 D. 相同，不同

    【答案】C

    【解析】

    设同温同压下，两个烧瓶内分别盛有xLHCl、yLNO2，第一个烧瓶中只有HCl溶于水，n(HCl)=xL/(22.4L/mol)=x/22.4mol,溶液的体积为xL,所以c(HCl)==1/22.4mol/L；第二个烧瓶中发生3NO2H2O=2HNO3NO，n(HNO3)=2/3n(NO2)=2/3(y/22.4)mol,溶液的体积为2/3yL,所以c(HNO3)==1/22.4mol/L；由此可以看出两溶液的物质的量浓度相等，又由于溶液的物质的量浓度、密度、质量分数关系式为：c=（1000ρω）/M，虽然溶液的c、ρ（密度）相同，但M（溶质的摩尔质量）不同，所以ω（质量分数）不同；综上所述，两溶液c相同ω不同；

    本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

    （1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

    （2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________。

    （3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。

    ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

    （4） 已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________调节溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A. 降低温度 B. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

    C. 升高温度同时充入N2 D. 增大压强同时加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 常温常压下， 中含有极性共价键的数目为

    B. 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

    C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为

    D. 晶体中阳离子和阴离子的总数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是(　　)

    A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

    C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，为金属元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，位于同周期，单质是一种良好的半导体．能与冷水剧烈反应，原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是

    A. 原子半径： B. 气态氢化物的稳定性：

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 中共价键的数目为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①；

    ② 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

    以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    （1）A转化为B的化学方程式是_________________________。

    （2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

    ①________________，②____________________。

    （3）苯的二氯代物有__________种同分异构体。

    （4）有机物的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品．

    有关物质的部分性质如下表：

    物质

    外观（常温下）

    熔点/℃

    沸点/℃

    化学性质

    淡黄色固体

    112．8

    444．6

    略

    淡黄色液体

    135．6

    ①遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体

    ②能与反应生成

    ③温度过高易分解，300℃以上完全分解

    红色液体

    —

    59．6℃发生完全分解，分解产物为与

    在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备．

    提供的仪器：

    提供的药品：

    浓盐酸、浓、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水．

    （1）现需要使用装置A来制备氯气，写出制备的离子方程式：______

    （2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B可使用2次）______；第二次装置B中的药品是______；

    （3）分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．

    （4）装置C的作用是______．

    （5）实验过程中需要控制装置D的加热温度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．

    （6）装置E中收集到的粗产品呈淡红色，如何进一步提纯?______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同一种溶液中，那么M可能是

    A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－

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