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    6．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（　　）
    A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl

    分析 物质的水溶液能导电，说明物质溶于水后有自由移动的离子产生；溶于中不存在溶质分子，说明此物质溶于水后要么完全和水反应，要么完全电离；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析．

    解答 解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、二氧化碳在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化碳为非电解质；二氧化碳溶于水后能和水反应生成H2CO3，而H2CO3是弱酸，不能完全电离，故溶于中存在溶质分子，故B错误；
    C、二氧化氮在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化氮为非电解质；NO2溶于水后和水反应生成HNO3，所得溶液能导电，但HNO3是强酸，完全电离为氢离子和硝酸根，故溶液中无溶质分子，故C正确；
    D、氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念以及溶液导电的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有四种溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH3COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液，下列有关四种溶液的说法中不正确的是（　　）
    A．水的电离程度：①=②=③＜④B．与相同Zn粒反应平均速率：①＜②
    C．溶液PH值：①=②＜③＜④D．稀释相同的倍数所得溶液PH值：③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在恒温恒容体系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
      平衡移动方向 A的转化率 解释
     a=b+c   
     a＞b+c   
     a＜b+c   
    2．在恒温恒容体系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
    ①若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移动，A的转化率减小，B的转化率增大；若只减少A的用量，平衡逆向移动，A的转化率增大，B的转化率减小．
    ②按原投料比例的同倍数同时增大反应物A、B的用量，
    若a+b=c+d，A的转化率不变，B的转化率不变．
    若a+b＞c+d，A的转化率增大，B的转化率增大．
    若a+b＜c+d，A的转化率减小，B的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH3相关的工业过程示意图．

    已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-70.8kJ/mol．
    （2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是c（填序号）．
    a．在加压条件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加压，使CO2液化
    （3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
    ①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸铵）△H=-159.47kJ•mol-1
    ②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJ•mol-1
    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图2所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1，而实际生产条件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为有利于提高CO2的转化率，因为NH3极易溶于水、便于分离、回收利用．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是加热．
    （4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3．若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84g NH4NO3．则NH3逐级转化为HNO3的转化率为89%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列反应的离子方程式．
    BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    NaOH溶液与硝酸的反应：OH-+H+═H2O
    Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    氯化钠溶液与硝酸银的反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷（CH4）．
    （1）CH4的摩尔质量为16g/mol
    （2）4.8g CH4的物质的量为0.3mol，在标准状况下的体积约为6.72L，所含氢原子数约为7.224×1023．
    上述甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置或操作正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    B．
    测定盐酸浓度
    C．
    依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
    D．
    中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用如图所示装置处理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H++10e-═N2↑+6H2O，请回答下列问题．
    （1）电源正极为A（ 填“A”或“B”），与该电极连接的Pt电极反应式为4OH?-4e?═2H2O+O2↑．
    （2）电解时 H+从质子交换膜侧向侧移动右（ 填“左”或“右”）．
    （3）电解过程中，左侧电解液pH减小（ 填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）电解池一侧生5.6gN2，另一侧溶液质量减少18g．
    （ 5 ）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为正极（ 填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列鉴别方法不能达到实验目的是（　　）
    A．用激光笔鉴别淀粉溶液与葡萄糖溶液
    B．用KOH溶液鉴别NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四种溶液
    C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液
    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3和Na2SO4

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