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    将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是(   )

    A．2                 B．4                C．6                D．8


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：
    反应物和产物的相关数据如下

    相对分子质量

    沸点/℃

    密度/（g·cm-3）

    水中溶解性

    正丁醇

    74

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醚

    130

    142.0

    0.7704

    几乎不溶

    合成正丁醚的步骤：
    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。

    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。
    写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______________________________。
    （2）加热A前，需先从__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步骤③的目的是初步洗去                         ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的            （填“上”或“下”）口分离出。
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________（填选项字母）左右的馏分。
    a．100℃       b． 117℃      c． 135℃   d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________。（填物质名称）
    （7）本实验中，正丁醚的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列粒子不具有氧化性的是（    ）A、Cl—    B、Cl2    C、H+    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配平下列氧化还原反应方程式，并标明反应④电子转移的方向和数目。

    ①H2S+H2SO3——S↓+H2O

    氧化产物是_________，还原产物是__________，二者质量比是________。

    ②Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

    氧化剂是________，还原剂是________，二者物质的量之比是__________。

    ③KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O

    HCl的作用是________，被还原的元素是__________，当反应过程中有3 ｍol电子转移时，可产生氯气________mol。

    ④KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl

    若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

    B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

    C．生成阳离子的反应一定是氧化反应

    D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

    (1)按要求写出下列反应的离子方程式

    实验①                                                                         。

    实验②                                                                         。

    (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

    A．Br2>I2          B．Fe3＋>Br2             C．Br2>Fe3＋         D．I－>Br－

    (3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)

    ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是________。

    (2)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因是______

    (用化学方程式表示)。

    (3)溶液中SO32-与H+不能大量共存，是因为发生了_________反应，酸性条件下NO3-与Fe2+不能大量共存，是因为发生了_________反应(填反应类型)。

    (4)只选用一种试剂就能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是。

    A．CaCl2        B．AgNO3        C．H2SO4         D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是(　　)

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

    C．反应CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（   ）

    A．熔融MgCl2、熔融NaOH               B．液氨、石灰水

    C．石墨、食醋                            D．稀硫酸、蔗糖

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