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    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ，下列判断正确的是（　　）
    A、反应物能量总和大于生成物能量总和B、CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC、水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量
    分析：A、根据反应前后能量守恒分析判断；
    B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反；
    C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ热量；
    D、1体积氢气物质的量不是1mol．
    解答：解：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
    B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJ，故B正确；
    C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；
    D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了反应热量变化的判断、能量守恒的分析判断等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    A、生成物能量总和小于反应物能量总和B、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/molC、该水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量D、该水煤气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收131.4kJ热量

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    工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

      下列判断正确的是

      A．反应物能量总和大于生成物能量总和

      B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

      C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

      D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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