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    下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H（298K）=-905kJ?mol-1的描述正确的是（　　）
    A、生成物的总能量大于反应物的总能量
    B、该反应为放热反应
    C、该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，吸收905 kJ热量
    D、该反应为吸热反应
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：△H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答．
    解答： 解：A、反应物总能量大于生成物，故A错误；
    B、△H＜0，正反应放热，故B正确；
    C、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故C错误；
    D、△H＜0，正反应放热，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ③2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
    该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （用实验序号填空）．
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
    取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究
     
    对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．
    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
     
    ．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
     
    ．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．
    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②假设该实验条件为标准状况下收集的气体，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是
     
    ，通入氧气后，溶液的酸性将
     
     （填“增强”、“减弱”、还是“不变”）写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加氯化钡溶液，可能观察到的现象为
     
    ，写出有关反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：苯环上的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基．分子式为C10H12的某烃有多种同分异构体，其中分子中含有碳碳双键，经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸的所有同分异构体（包括顺反异构）数目为（　　）
    A、4B、5C、6D、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，测得此混合溶液中碳的质量分数为a，则该混合物中氧的质量分数为（　　）
    A、1-
    13
    12
    a
    B、1-
    12
    13
    a
    C、
    16
    17
    （1-
    13
    12
    a）
    D、
    17
    16
    （1-
    13
    12
    a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有离子键的化合物是（　　）
    A、KOH
    B、NH4Cl
    C、HCl
    D、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　）
    A、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    B、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
    C、在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料
    D、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
    D、等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
    B、X的非金属性比Y的强
    C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布
    D、X的气态氢化物比Y的稳定

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