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    14．化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
    B．利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
    C．BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
    D．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

    分析 A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；
    B．铜锈是碱式碳酸铜，和硝酸反应不是氧化还原反应；
    C．X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒；
    D．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；

    解答 解：A．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故A正确；
    B．铜锈是碱式碳酸铜，利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是利用了硝酸的酸性，故B错误；
    C．X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂，故C正确；
    D．硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质、物质应用，注意化学知识的积累和分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的物质的量为1.2mol，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的物质的量为 1.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（　　）
    A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．饱和氯化钡溶液D．饱和硫酸铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．硅胶可用作食品干燥剂
    C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
    D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法正确的是（　　）
    A．b极为正极，发生氧化反应
    B．外电路中电子的移动方向为：b→a
    C．质子通过交换膜从b极区移向a极区
    D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体．
    （1）x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，则B的电子式为，所含化学键类型为离子键、共价键，A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
    （2）z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．若A为元素w的单质，B为z的最高价氧化物对应水化物，则A与B的浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有分液漏斗．
    （2）从滤液中得到KIO3成品的操作为蒸发结晶，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有当析出较多晶体时，应停止加热，利用余热蒸干．
    （3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
    ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择淀粉为指示剂，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好消失，且30秒内不恢复，加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg碘酸钾．碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．工业生产碘酸钾的流程如图所示．

    （1）碘在周期表中的位置为第五周期第ⅦA族；
    （2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
    （3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是稀盐酸，理由是盐酸能还原已生成的碘酸氢钾；
    （4）试剂X的化学式为KOH，写出用试剂X调pH的化学方程式KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
    （5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？

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