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    4．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．①分离出BaSO4浊液中的BaSO4B．②除去CO2中少量HCl气体
    C．③将溶液转移到容量瓶中D．④排水法收集NO

    分析 A．分离出BaSO4浊液中的BaSO4用过滤；
    B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应；
    C．转移液体需要引流；
    D．NO不溶于水．

    解答 解：A．分离出BaSO4浊液中的BaSO4用过滤，过滤用普通漏斗，故A错误；
    B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故B错误；
    C．转移液体需要用玻璃棒引流，故C错误；
    D．NO不溶于水，不与水反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离和制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；
    假设二：全部是四氧化三铁；
    假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物．
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，
    在溶液中加入硫氰化钾溶液    		溶液不变红色，则假设一成立，
    溶液变成红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

    写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2属于碱性氧化物
    B．酸雨是pH小于7的雨水
    C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
    D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列实验的装置或操作正确的是（　　）
    A．
    分解NaHCO3    		B．
    转移溶液
    C．
    分离水和四氯化碳    		D．
    干燥CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请按下列要求填空：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
    （2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
    （4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
    （5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：
    （1）-定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是bcd．（填代号）
    a．溶液的pH减小      b．CH3COOH的电离程度减小
    c．溶液的导电能力增强  d．溶液中c（OH-）•c（H+）不变
    （2 ）25°C 时，0.10mol/L Na2C03 溶液的 pH=11，则溶液中由水电离出的 c（OH-）=10-3mol/L．
    （3）己知快Ksp只与温度有关，溶解平衡：CaC03（s）?Ca2++（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①温度升高时，Ksp增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    ②向浊液中通入HCl气体c（ Ca2+）增大
    （4）己知醋酸的电离常数k=1.8×l05．25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHC03，所得混合液的 pH=6，则混合液中 c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（　　）
    A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并放出无色无味气体
    B．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
    C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生白色沉淀
    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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