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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

    A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

    B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

    C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

    D. 一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

    【答案】B

    【解析】试题分析：常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的物质的量小于0.5mol，原子数小于2NA，A错误；80g三氧化硫的物质的量为1mol，故所含原子数为3NA，B正确；22.4L H2中所含原子数为2NA，C错误；56g铁粉的物质的量为1mol，能转移电子数为3NA，D错误，答案选B.

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    【题目】将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为

    A. 1：10 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：20

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    【题目】图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 ( )

    A．a点 B．b点 C. c点 D．d点

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    A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②

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    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    （1）已知:Ⅰ、反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

    Ⅱ、

    ①反应A的热化学方程式是________________________。

    ②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

    （2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
    A.CuO→Cu
    B.Fe→FeCl2
    C.H2SO4→H2
    D.HNO3→N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有

    A. 还原反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素。氮及其化合物在在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常数K与温度t的关系如下表

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4．1 x 106

    K1

    K2

    如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K之间关系的数学表达式为_________________；根据已知条件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

    （2）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是___________（填序号）。（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

    A．容器内温度保持不变

    B．v正(N2)=3v逆(H2)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）合成氨工业中，按照勒夏特列原理，工业生产中应采用的条件为高压、低温，但事实上反应中并未采用较低的温度，原因是_____________________。

    （4）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业迅速发展，需要使用大量的硝酸。

    ①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应的化学方程：________________________。

    ②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中的还原产物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物质的量相同，那么标准状况下的气体体积为_________________L。（标况下NO和NO2视为气体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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