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    在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Na2CO3和Na2O2
    C、NaOH
    D、Na2CO3和NaOH
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：Na2O2和NaHCO3各0.5mol混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据Na2O2和NaHCO3各0.5mol来判断残留固体．
    解答： 解：0.5molNaHCO3加热分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，生成CO2和H2O分别0.25mol，则
    生成的CO2和H2O分别与0.5molNa2O2反应刚好完全：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    所以残留固体为Na2CO3和NaOH；
    故选D．
    点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意Na2O2和NaHCO3各0.5mol的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．
    练习册系列答案
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    2002年诺贝尔化学奖授予利用“质谱分析法”和“核磁共振技术”等对生物大分子进行研究并作出重大贡献的科学家．下列物质中属于生物大分子的是（　　）
    A、油脂B、葡萄糖
    C、蛋白质D、氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现
     
    色（填“浅红”或“蓝”或“无”），原因：
     
    （用离子方程表达），加热，则颜色变
     
    （浅或深）；
    （2）在1mol/L的FeCl3溶液中滴入石蕊，则溶液呈现
     
    （填颜色），若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：
     
    ，若将饱和的FeCl3滴入沸水，则离子方程为：
     

    （3）5mol Na2O2 与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中，显酸性的是（　　）
    A、NaCl
    B、NH4Cl
    C、Na2CO3
    D、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    A、由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol?L-1
    B、该温度高于25℃
    C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
    D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    ①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl．
    A、①＞②＞③＞④
    B、④＞③＞①＞②
    C、③＞④＞②＞①
    D、③＞④＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，KW减小
    B、向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变
    C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程方向的判断的说法中错误的是（　　）
    A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
    B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
    C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
    D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是（　　）
    A、V1＜V2
    B、V1=3V2
    C、V1＞V2
    D、以上三种情况都有可能

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