Question

下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
A．铝热反应是强烈的放热反应，故不需要加热即能发生反应
B．已知2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol
C．已知N₃（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，则在一定条件下将1molN₂和3molH₂置于一密闭容器中充分反应后．放出的热量为92.4kJ
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol^-1和1411.0kJ?mol^-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为_：C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：A．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
B．从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
C．可逆反应不能进行到底；
D．根据盖斯定律解题．
解答：解：A．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；
B．石墨完全燃烧时应生成CO₂，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故B错误；
C．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故C错误；
D．根据盖斯定律，将乙烯燃烧热化学方程式减去乙醇燃烧热化学方程式可得乙烯水化制乙醇的热化学方程式，故D正确．
故选D．
点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，燃烧热和热化学方程式的计算，掌握盖斯定律是解题的关键．