【题目】将23gNa、18gAl、56gFe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中(气体体积均在相同状况下测定),下列分析正确的是( )
A. 产生的气体体积之比为5:2:2
B. Al和盐酸的反应速率仅次于钠,但产生的气体最多
C. 铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多
D. Na和盐酸反应最剧烈,反应结束时产生的气体一样多
【答案】A
【解析】n(Na)= =1mol,n(Al)= =mol,n(Fe)= =1mol,n(HCl)= =0.4mol,反应关系式依次为Na~HCl、Al~3HCl、Fe~2HCl,由此可知盐酸不足,HCl完全反应。A、由于钠性质活泼,与水剧烈反应生成氢气,加上钠不仅要和盐酸反应,还和水反应生成H2,所以Na和盐酸反应生成的氢气为0.5mol,而Al、Fe与盐酸反应生成的气体均为0.2mol,产生的气体体积之比为5:2:2,故A 正确;B、Al和盐酸的反应速率仅次于钠,没有钠多,与铁一样,故B错误;C、铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的少,故C错误;D、钠是性质最活泼,和盐酸反应最剧烈,反应结束时产生的气体钠最多,铝和铁一样多,故D错误;故选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】降低发动机中柴油燃烧产生NOx的排放,可利用尿素分解产生的气体采用选择性催化还原技术或储存还原技术来消除污染。
(1)选择性催化还原技术工作原理为:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式_________。
②用2Kg尿素能处理标准状况下含NOx(以NO2计)体积分数为7%的尾气10m3,则该尿素的利用率为_____________。
③将上述尾气处理原理设计成原电池,在处理了废气的同时产生电能,其工作原理如图所示。则通入NH3的一极为_______________极,通入NOx时发生的电极反应方程式为___________。
(2)储存还原技术工作原理为:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图所示。
①写出上图中储存NO时发生的反应总方程式________________________。
②还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是(15N2N)2O3。将该反应的化学方程式补充完整:________口(15N2N)2O3+口H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校探究学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如图所示:
请回答下列问题:
(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名称是________。
(2)步骤②中,除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)溶液C的颜色是________,溶液D中可能含有的金属阳离子有_______________。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是______(填选项序号)。
a.稀硫酸 b.铁c.硫氰化钾 d.酸性高锰酸钾溶液
(5)操作乙的名称是________,步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_______________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于下列反应的说法中正确的是( )
A. 2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2是氧化剂,O2是还原剂
B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C. 反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成3molCl2,转移电子6mol
D. Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,说明还原性Cr3+> Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液:Na+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO
D. KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示.回答下列问题:
(1)上述五种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是 , 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程为 .
(2)元素①和③可以形成众多的化合物,其中最简单的是(写化学式) , 该化合物中,化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”).
(3)试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1 mol CO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )
A. 反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>c>a
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com