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    20．向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（　　）
    A．FeCl2B．KNO3C．FeSO4D．HCl

    分析 铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应，以此来解答．

    解答 解：A．Cu与FeCl2不反应，Cu不能溶解，故A不选；
    B．铜与氢离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，铜粉溶解，故B选；
    C．Cu与FeSO4不反应，Cu不能溶解，故C不选；
    D．Cu与HCl不反应，不能溶解，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，把握发生的反应为解答的关键，注意氧化还原反应的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．加入H+有气体产生的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、Ba2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．使酚酞显红色的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、K+、Ba2+
    C．加铁粉能放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-
    D．呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中氯气既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
    A．用氯气制备漂白粉B．氯气和铜
    C．氯气和氢气D．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）物质的量相等的NO2 和N2O中所含O原子个数之比2：1，二者的质量之比23：22
    （2）在含1.2 molAl3+ 的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42-
    （3）5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=5mol/l产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）=1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同
    B．相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
    C．NH4Cl 溶解度随温度变化较大
    D．工业上制纯碱可以向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，会有NaHCO3固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种．已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D．回答下列问题：
    （3）D溶液为氨水；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化学式） 溶液．
    （4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反
    应，开始时的反应速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最终产生气体
    的物质的量n（A）＜n（C）．
    （5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“碱
    性”或“中性”），用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．C3H6O2有多种同分异构体，其中属于酯类且能发生银镜反应的有1个，写出其结构简式HCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
    B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
    C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
    容  器甲乙丙
    反应物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
    c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
    能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率α1α212.5%
    则：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

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