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    下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
    A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3
    D

    试题分析：A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列说法不正确的是(   )
    A．每生成16 g氧气转移4 mol电子
    B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气?
    C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物?
    D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中物质的氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：
    ______KMnO4+______H2S+______H2SO4（稀）--______K2SO4+______MnSO4+______S↓+______H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
    若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（  ）
    A．MFe2O4表现了还原性
    B．MFe2Ox表现了还原性
    C．SO2和NO2表现了还原性
    D．SO2和NO2发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
    A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
    B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    (1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________。
    (2)反应中硝酸体现了________、________。
    (3)反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol。
    (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
    (5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为______________________________。
    （2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
    （3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
    Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
    Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。
    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。
    ③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是              。（有两个正确选项）
    A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我国古代湿法炼铜
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            其中水为      剂。
    （3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式
    ②该反应中，被氧化的元素是           （填元素名称），氧化剂是         （填化学式）
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有         个电子转移。

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