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    【题目】（1）0.5 mol的Fe含_______个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_____g；

    （2）3mol CO2在标准状况下的体积为___________L，摩尔质量为______________。

    【答案】 3.01×1023 28g 67.2L 44 g/mol

    【解析】（1）0.5mol的Fe含有铁原子的个数为0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023个，质量是0.5mol×56g/mol＝28g；（2）3molCO2在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol＝67.2L，CO2的相对分子质量是44，则CO2的摩尔质量为44g/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
    △H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是 ．
    （2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ．
    （5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是_________________

    （2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________

    ①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______

    （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________

    ②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________

    （5）若m克CuCl22H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )

    A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+

    C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________

    （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。

    （3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物 质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是

    A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量

    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

    C．1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ

    D．1 mol H2(g)与mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

    （3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

    （4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ，B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42﹣

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42﹣

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。下列说法不正确的是

    A. 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成

    B. 反应开始时， 、、共存于试管中

    C. 反应过程中，溶液中不断升高

    D. 溶液中的有可能来自于铁粉与氯水中的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ， 醋酸体积氢氧化钠溶液体积．
    （3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是mn．
    （4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 ．
    A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E.未用标准液润洗碱式滴定管．

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