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    8．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键
    C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

    分析 A、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，据此判断分子式；
    B、单键即为σ键，依据此结构简式判断σ键的个数；
    C、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；
    D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积．

    解答 解：A、，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，故A正确；
    B、此分子中存在4个C-O键、1个C=O双键，还存在2个C-H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；
    C、此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；
    D、8.6g该有机物的物质的量为：$\frac{8.6g}{86g/mol}$=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大．

    练习册系列答案
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    18．将一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为（设溶液体积不变）（　　）
    A．0.0225 mol/（L•min）B．0.05 mol/（L•min）
    C．0.045 mol/（L•min）D．0.01 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，产生沉淀质量一碱溶液的关系如图，求：
    （1）合金中镁和铝的物质的量之比；
    （2）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）

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    16．下列物质中，在一定条件下既能跟乙醇反应，又能跟乙酸反应的是（　　）
    A．CuB．CuOC．CaCO3D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

    （1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液；
    （2）B→C的反应类型是取代反应；B中官能团的名称是羧基，D中官能团的名称是羰基；
    （3）E→F的化学方程式是；
    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；
    （5）下列说法正确的是ad．
    a、B的酸性比苯酚强                      b、D不能发生还原反应
    c、E含有3种不同化学环境的氢              d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键H-HC-O
    C≡O    		H-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    由此计算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=+41kJ．mol-1
    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．
    （3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3-占95%．写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
    （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．
    ①写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
    xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

    ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol?L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L-1．
    （4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．

    ①结合方程式简述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    （2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O，铁渣中铁元素的化合价为+3，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为Co3O4．

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