Question

（1）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化剂是

 

，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．
（2）

 

mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为

 

．
（3）配平下列氧化还原反应方程式：

 

KMnO₄+

 

H₂S+

 

H₂SO₄（稀）-

 

MnSO₄+

 

S↓+

 

K₂SO₄+

 

H₂O
（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

 

 L．

Answer 1

分析：（1）根据方程式确定转移电子数目，单线桥由提供电子的物质（元素）指向得电子的物质（元素）；
所含元素化合价降低反应物是氧化剂；根据化合价变化可知，CrCl₃是还原产物、Cl₂是氧化产物，根据方程式判断氧化产物与还原产物的物质的量之比；
（2）根据n=

N

NA

计算9.03×10²²个原子的物质的量，结合1个水分子含有原子数目计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量；
（3）反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，H₂S→S，S元素化合价由-2价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，H₂S的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；
（4）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式计算生成氨气的物质的量，再根据氮原子守恒计算被氧化的氨气的物质的量，根据V=nV_m计算被氧化氨气的体积．

解答：解：（1）反应中Cr元素化合价降低，元素化合价由+6价降低为+3价，共注意电子数为6e^-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为，K₂Cr₂O₇所含的Cr元素化合价降低，K₂Cr₂O₇为氧化剂，根据化合价变化可知，CrCl₃是还原产物、Cl₂是氧化产物，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，
故答案为：；K₂Cr₂O₇；3：2；
（2）9.03×10²²个原子的物质的量为

9.03×1022

6.02×1023mol-1

=0.15mol，1个水分子含有3个原子，故水的物质的量为

0.15mol

3

=0.05mol，故水的质量为0.05mol×18g/mol=0.9g，
故答案为：0.05；0.9g；
（3）反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，H₂S→S，S元素化合价由-2价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，H₂S的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后方程式为：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）=2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：2、5、3、2、5、1、8；
（4）被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×

1

3

=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算与电子转移表示方法等，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意能熟练用单线桥法标出电子转移的方向和数目．