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    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（　　）
    A、“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
    B、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
    C、河虾中含有的五价砷，没有毒性
    D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答．
    解答： 解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A正确；
    B．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B正确；
    C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；
    D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2?2NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol?L-1，O2的浓度为0.12mol?L-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：
    （1）NO2的起始浓度？
    （2）此时NO2的转化率？
    （3）生成NO的反应速率为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的鉴别方法正确的是（　　）
    A、用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
    B、用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
    C、用食盐水鉴别硬水和软水
    D、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分子式为C8Hm的烷烃，m值等于
     
    ；
    （2）分子式为CnH100的烷烃，n值等于
     
    ；
    （3）相对分子质量为72的烷烃的分子式是
     
    ，同分异构体有
     
    种，它可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）
    A、乙醇（乙酸）   NaOH溶液         分液
    B、乙烯（SO2）     KMnO4溶液        洗气
    C、乙烷（乙烯）   H2（催化剂）      催化加氢
    D、乙醇（水）     CaO               蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：
     
    ，反应类型是
     
    ；
    （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：
     
    ；
    （4）在一定条件下，由A聚合得到高分子化合物的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）A的一种同分异构体B（不含碳碳双键），核磁共振氢谱中只有一个峰，那么B的二氯代物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
    B、纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
    C、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
    D、用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～10 min 内υ（H2）=0.3 mol/（L?min）
    B、T℃时，平衡常数K=
    1
    27
    ，CO2与H2的转化率相等
    C、T℃时，若上述反应中有64 g CH3OH生成，则同时放出98.0 kJ的热量
    D、达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+  ④1mol CH3OH完全反应转移12mol电子  ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O═4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液．其中正确的是（　　）
    A、①②⑥B、②③④⑤
    C、③D、①③

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