请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况.(1)用石墨作电极.用如图装置电解AlCl3溶液.两极均产生气泡.阴极区有沉淀生成.持续电解.在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 .解释此现象的离子方程式是 .(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al2(SO4)3的混合溶液.混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L-1.0.5 mol·L-1.则下列表示电解过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请分析下列有关铝盐溶液电解时的变化情况。
(1)用石墨作电极，用如图装置电解AlCl₃溶液，两极均产生气泡，阴极区有沉淀生成。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是，解释此现象的离子方程式是。

(2)若用石墨作电极电解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物质的量浓度分别为3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，则下列表示电解过程的曲线正确的是。

(1)白色沉淀逐渐溶解至消失 Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
(2)A、D

(1)用惰性电极电解AlCl₃溶液，起始时总反应方程式可表示为2AlCl₃+6H₂O

2Al(OH)₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑，阴极区产物为Al(OH)₃和H₂，故阴极区有白色沉淀Al(OH)₃生成，随着电解的进行，AlCl₃消耗完，这时相当于电解水，阴极上H⁺放电，导致阴极区碱性增强，之前生成的Al(OH)₃又慢慢溶解，离子方程式可表示为Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
(2)本题是对混合溶液的电解，可对4种离子进行重新组合，由题知，电解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液相当于电解1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，电解过程中总反应式可表示为2AlCl₃+6H₂O

2Al(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，由此可知选项A、D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)求通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I₂＋6OH^－=IO₃^—＋5I^－＋3H₂O
下列说法不正确的是 (　　)。

A．右侧发生的电极反应式：2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－

B．电解结束时，右侧溶液中含IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H₂O

KIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃)粉碎。
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu²^＋(水相)

R₂Cu(有机相)＋2H^＋(水相)
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²^＋得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS₂＋4H^＋=Cu²^＋＋Fe²^＋＋2H₂S
2Fe³^＋＋H₂S=2Fe²^＋＋S↓＋2H^＋
①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。
②电解过程中，阳极区Fe³^＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²^＋得以再生的原理是____________。
（5）步骤Ⅳ，若电解200 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

（1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为________、________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子向a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂↑　　

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
___________________________________________________________。
(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:

成分	Na⁺	K⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Cl^-	S	HC
含量/(mg·L^-1)	9 360	83	200	1 100	16 000	1 200	118

(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为　　　　　 mol·L^-1。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

电渗析原理示意图
①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。
②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO₃和Mg(OH)₂,写出生成CaCO₃的离子方程式:　　　　　　　　　　。
③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。

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