【题目】下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )
A.71g氯气含有的原子数目为NA
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4LH2O中含有的分子数为NA
D.在标准状况下,22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol·L1的CH4 和 CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1
B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4
C.1 100℃,p4条件下,该反应10 min时达到平衡点X,则v(CO2)=0.008 mol·L1·min1
D.随着温度升高,该反应的平衡常数减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,反应N2+3H22NH3 , 在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为( )
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02 mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.17 mol/(Lmin)
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【题目】在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化 钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是 ( )
A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2
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【题目】在一定条件下,将A和B各0.32 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆>v正
C.其他条件不变,起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡时n(C)<0.48 mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大
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【题目】2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】下列有关实验的描述正确的是( )
A. 实验室配制CuCl2溶液时,需加入盐酸来抑制Cu2+水解
B. 定容时仰视容量瓶的刻度线,会导致所配溶液的浓度偏高
C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,未润洗锥形瓶会导致结果偏低
D. 称取2.0gNaOH固体时,先将天平调平,再将游码调至2.0g,向左盘加NaOH固体至天平平衡
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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO、SiO、AlO、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ |
取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则溶液中含有的阳离子是______ ,ab段发生反应的总离子方程式为____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为________________________。
[要标明离子符号,如n(Fe3+)].
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有上表中的离子是________________________,它们的离子个数比为______________________________,[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列].ab段反应的离子方程式为______________________________, bc段反应的离子方程式为____________________________________。
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