已知反应:+O2 △H=-221kJ/mol (2)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol B．反应(1)的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水.放出5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O₂( g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

（2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是（）

A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol

B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

；放电过程中SO₄^2-向

极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为

Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

．
（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI₂（S）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）．
①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=

c(Pb2+)?c2(I-)

．
②已知在室温时，PbI₂的溶度积Ksp=8.0×10^-9，则100mL 2×10^-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10^-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI₂沉淀

Qc=10^-2?（10^-3）²=10^-8＞Ksp，能产生PbI₂沉淀

．
③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液；
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成较稳定的PbCl₄^2-络离子．
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响	取PbI₂饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，取PbI₂饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，	溶液中出现黄色浑浊．原因是溶液中c（I^-）增大，使Qc大于了pbI₂的Ksp 溶液中出现黄色浑浊．原因是溶液中c（I^-）增大，使Qc大于了pbI₂的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响	取PbI₂悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液取PbI₂悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液	黄色浑浊消失原因是形成PbCl₄^2-，导致溶液中c（Pb²⁺）减小，使Qc小于了pbI₂的Ksp 黄色浑浊消失原因是形成PbCl₄^2-，导致溶液中c（Pb²⁺）减小，使Qc小于了pbI₂的Ksp
③ 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响	在PbI₂悬浊液中加入少量FeCl₃饱和溶液	PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂ PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂

④已知室温下PbI₂的K_sp=8.0×10^-9，将适量PbI₂固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb²⁺和I^-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI₂溶液中c（I^-）=0.0025mol?L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L^-1 NaI 溶液，画出t₁时刻后Pb²⁺和I^-浓度随时间变化关系图．
⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO₃的
Ksp=1.46×10^-13，PbS的Ksp=9.04×10^-29）试分析其中奥妙

PbCO₃的Ksp=1.46×10^-13＞PbS的Ksp=9.04×10^-29 故PbCO₃与S^2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

．
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是

．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

加热

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min	CH₄（mol?L^-1）	H₂O（mol?L^-1）	CO（mol?L^-1）	H₂（mol?L^-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=

mol?L^-1；前2min内CH₄的平均反应速率为

．
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是

（填代号）
A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是

，最后一个离子反应的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－¹NaHA溶液与2 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－¹⁰，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L^－¹BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为__________ mol·L^－¹。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L^－¹的H₂A溶液；②0.01mol·L^－¹的NaHA溶液；③0.02mol·L^－¹的HCl与0.04 mol·L^－¹的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省汕头市金山中学高二12月月考化学试卷 题型：填空题

（15分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²^＋浓度为__________ mol·L^－1。（忽略A²^—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市高二12月月考化学试卷 题型：填空题

（15分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。

（2）Na₂A的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：____________________

往Na₂A溶液中加入可抑制其水解

A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________ mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）

(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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