Question

2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2 c（Na⁺）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H⁺）+3c （H₂CO₃）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸剩余，溶液显示酸性；
B、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75），则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒来回答；
C、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合生成醋酸和氯化钠，至pH=7，溶液显示中性，醋酸钠显示碱性，醋酸钠剩余，根据电荷守知识回答；
D、0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，根据溶液中的物料守恒来回答．

解答 解：A、pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸剩余，溶液显示酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75），溶液中存在物料守恒：c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2 c（Na⁺），故B正确；
C、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液混合生成醋酸和氯化钠，至pH=7，溶液显示中性，醋酸钠显示碱性，醋酸钠剩余，c（Na⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D、0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，存在电荷守恒：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c （HCO₃^-），根据物料守恒：2c （Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，两式子整理得到c （HCO₃^-）+2c （H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故D正确．
故选BD．

点评 本题涉及盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等知识，注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用是关键，难度中等．